鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線如下：

（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、            、            。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型為               。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      。

①屬于α-氨基酸；                   ②不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1molG與足量的鈉反應(yīng)生成1molH₂    ④分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）高聚物H由G通過(guò)肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。

（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：                     。

（6）已知：。請(qǐng)寫出以、CH₃CH₂CH₂COCl、CH₃OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下

濃鹽酸與重鉻酸鉀[K₂Cr₂O₇(s)]共熱時(shí)產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X，產(chǎn)物中還有三氯化鉻等生成。這種方法制X時(shí)便于控制反應(yīng)，撤去酒精燈則反應(yīng)停止�，F(xiàn)在要制得純凈的X（裝置如圖）。

（1）加熱時(shí)，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）液體C的作用是_____________________________________________

現(xiàn)在把制得的純凈干燥的X通入下圖所示的裝置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)X象是________________________________

(4)f是浸有一種鉀鹽溶液的棉球，一段時(shí)同后觀察到試管內(nèi)有紫色氣體，則大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到顏色較深的液體在____ (填“上”或“下”)層．

(6)h是堿石灰，則此裝置的作用是______________________________________________

現(xiàn)用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;ΔH<0，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示。

（1）請(qǐng)指出三個(gè)裝置各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤（如沒有可不填）：

甲__________________________________________________________。

乙__________________________________________________________。

丙__________________________________________________________。

（2）圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的編號(hào)）______________。

（3）實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L^-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）