題目列表(包括答案和解析)
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 | B.增大壓強 | C.充入一定量氮氣 | D.再加入一些鐵粉 |
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設:
假設一:沉淀是CuCO3;假設二:沉淀是Cu(OH)2;
假設三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有 _;
(3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設中何種假設成立,設計實驗,裝置圖如下:
①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __;
③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是 ;
b.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應,c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是 _,關閉的是 _。
④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關系為 _
若假設三成立,則Cu(OH)2的質量分數(shù)為 _;若不進行步驟c,則會使測得結果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。
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