2．答卷前將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配溶液無(wú)影響的是__________(填序號(hào)，下同)；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是__________；會(huì)使所配溶液濃度偏小的是__________。

①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液。

②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。

③容量瓶中所配溶液未到刻度線(xiàn)便停止加水。

④將容量瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移入試劑瓶時(shí)，有少量濺出。

⑤定容前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。

⑥俯視刻度線(xiàn)和液面。

⑦用滴定管量取濃溶液時(shí)最后仰視刻度線(xiàn)和液面。

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認(rèn)真閱讀下面的新聞報(bào)道，完成后面的相關(guān)問(wèn)題：
據(jù)某報(bào)2002年10月11日?qǐng)?bào)道，2002年10月9日下午，某廠(chǎng)發(fā)生一起嚴(yán)重化學(xué)事故，該廠(chǎng)生產(chǎn)中需要無(wú)水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過(guò)程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)一個(gè)反應(yīng)釜中，并向反應(yīng)釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應(yīng)釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)，危險(xiǎn)性極大．該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該廠(chǎng)和周?chē)罕姷陌踩?jīng)過(guò)眾專(zhuān)家研究后，提出了三種處理事故的建議：
Ⅰ．打開(kāi)反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來(lái)；
Ⅱ．向反應(yīng)釜中加水，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉；
Ⅲ．采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體和熱量．
專(zhuān)家們進(jìn)行了周密的研究和部署，經(jīng)過(guò)緊張作業(yè)，至第二天晚8時(shí)，險(xiǎn)情終于安全排除．
（1）文中提到“該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該廠(chǎng)和周?chē)罕姷陌踩�，試用你學(xué)過(guò)的知識(shí)及題目所給信息解釋危險(xiǎn)性到底在哪里？
金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
．
最終專(zhuān)家選擇了最安全、最合理的解決問(wèn)題的辦法，你認(rèn)為選擇的是哪種方案？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
作溶劑
作溶劑
苯
不能
不能
（填“能”或“不能”）與金屬鈉反應(yīng)，等質(zhì)量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
50%
50%
（填百分?jǐn)?shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗(yàn)苯中是否含有水．那么應(yīng)該用
無(wú)水CuSO4
無(wú)水CuSO4
（填化學(xué)試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)乙醇中是否含有水．
（3）寫(xiě)出乙醇與金屬鈉的反應(yīng)方程式：
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

（4）甲苯上的一個(gè)氫原子被氯原子取代可得到物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)為，物質(zhì)B是它的同分異構(gòu)體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構(gòu)有
．

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（1）上表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)畫(huà)出金屬元素的邊界（實(shí)線(xiàn)內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫(xiě)出其化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過(guò)程
．B中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過(guò)量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫(xiě)出離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）實(shí)驗(yàn)中丙元素的鑒別方法
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
（不寫(xiě)過(guò)程）與現(xiàn)象
火焰呈現(xiàn)黃色
火焰呈現(xiàn)黃色
．

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（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
43．6
待測(cè)數(shù)據(jù)
12．6
3．2[來(lái)源:Z|xx|k.Com]
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                     。

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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）

①用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時(shí)，將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水。

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。

A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑤　　　D．全部

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