H2Te -1.8⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)

－218.4

113

 

450

單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價(jià)

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是                       。

(2)碲的化合價(jià)可能有                       。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：

                                                    。

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：

Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

 

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(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是                      。
(2)碲的化合價(jià)可能有                       。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

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(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)

－218.4

113

 

450

單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價(jià)

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是                       。

(2)碲的化合價(jià)可能有                        。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：

                                                     。

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：

Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

 

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(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是                      。
(2)碲的化合價(jià)可能有                       。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

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1下列敘述中正確的是

A．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．CH4、SO2、H2O都是含有極性鍵的非極性分子

C．NH3、H2O2、N2分子中都存在三對(duì)共用電子對(duì)

D． H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性依次減弱

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無(wú)色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案