HBr -67.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一常見的液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題．
（1）A的分子式
C6H6
C6H6
．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫出反應(yīng)的方程式
+Br2
Fe
+HBr
+Br2
Fe
+HBr
．
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡式
，向C中加入飽和溴水，有
白色
白色
沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為
+3Br2→↓+3HBr
+3Br2→↓+3HBr
．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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有四組物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
① He-268.8 Ne-249.5 Ar（x） Kr-151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 （a）58.7 I2-184.0
③ HF（Y） HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
④ H2O（Z） H2S-60.2 （b）-42.0 H2Te-1.8
試根據(jù)上表回答下列問題：
（1）物質(zhì)b的分子式為：
 
，物質(zhì)
 
 （填a或b）易溶于苯．
（2）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是
 
．
（3）上表中，
 
和
 
兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是
 
．

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有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：

①

He  -268.8

(a)  -249.5

Ar  -185.8

Kr  151.7

②

F2   -187.0

Cl2  -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

③

(c)  19.4

HCl  -84.0

HBr  -67.0

HI  -35.3

④

H2O  100.0

H2S  -60.0

(d)  -42.0

H2Te  -1.8

⑤

CH4  -161.0

SiH4  -112.0

GeH4  -90.0

(e)  -52.0

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（   ）

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF

B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2Te

D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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(10分)760℃和101.3kPa下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應(yīng)后的氣體通過盛有40.00 mL 0.1000 mol?L-1NaOH的洗氣瓶(溴單質(zhì)被NaOH溶液吸收時(shí)，所生成的鹽是兩種強(qiáng)酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實(shí)驗(yàn)后，洗氣瓶內(nèi)的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時(shí)純HBr氣體有16.67％分解為單質(zhì))。

  (1)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的全部反應(yīng)的方程式，并配平。

  (2)計(jì)算舟皿中銀單質(zhì)的物質(zhì)的量。

  (3)計(jì)算尾氣中氫氣的物質(zhì)的量。

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有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr  151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）  58.7 I2  184.0
③ （c）  19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
④ H2O  100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


同步練習(xí)冊答案