研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH₃)＝               

4min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為             ，NO₂的轉(zhuǎn)化率為             

（2） 700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO₂的同時生成2 mol H₂O

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將         移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將         （增大，減小，不變）

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ 2NO＋O₂，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·Ｌ^－1，  O₂的濃度為0.12 mol·Ｌ^－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。

     求：

（1）NO₂的起始濃度?                                 ；

（2）此時NO₂的轉(zhuǎn)化率?                              。

（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基態(tài)B原子的電子排布圖為              ； BN中B元素的化合價為        ；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是          ，B原子的雜化軌道類型為          ；
（4）已知： BF₃ + NaF（過量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化學鍵類型為                              ；BF₄^－中F—B—F的鍵角是               ，B原子的雜化軌道類型為              ，BF₄^－的立體構(gòu)型為             ；
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的相互作用為          ，層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個數(shù)為       N_A。

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂，達到平衡的標志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率為2n mol·L^－1·s^－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　            ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥