完全中和5.1g二元酸H₂A生成正鹽，用去12g NaOH，則關(guān)于二元酸的說(shuō)法正確的是

（2013?珠海模擬）鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓++．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過(guò)程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過(guò)量酸化的H2O2溶液，振蕩．	2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到 3.7～8.6 3.7～8.6 ，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為
（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫(xiě)出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都滿(mǎn)足8電子，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式；（YZ）₂可以與X₂化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
（4）YL₂的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是
（5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽(yáng)離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．