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題目列表(包括答案和解析)

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的.

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10月6日,瑞典皇家科學院宣布,美國科學家理查德?赫克和日本科學家根岸英一及鈴木章共同獲得今年的諾貝爾化學獎.赫克、根岸英一和鈴木章通過實驗發(fā)現(xiàn),碳原子會和鈀原子連接在一起,進行一系列化學反應.這一技術讓化學家們能夠精確有效地制造他們需要的復雜化合物.氯氣(Cl2)和氧氣(O2)都是活潑的非金屬單質,在一定條件下它們都能跟甲烷(CH4)反應.已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O,由此推斷Cl2和CH4充分反應后的生成物是( 。

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10月17日,金陽出現(xiàn)大霧天氣,致使汽車行駛緩慢,下列關于霧的說法正確的是( 。

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10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O,剩下的剛好形成MgSO4?xH2O晶體,則x值是( 。

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
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水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.
丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
B
B
(填選項).
A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解

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C

C

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D

B

D

B

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D

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D

C

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B

D

B

B

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――

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A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、(14分)

電解池原電池 (2分,各1分)

6ec8aac122bd4f6e,4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 (5分,第一空1分,其它各2分)                

(3)0.02  ,增加  ,0.63  1   。(7分,第二空1分,其它各2分)

27、(10分)

(1)Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3+3H+FeCl3先溶于鹽酸,然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+,使Fe3+水解程度增大,形成Fe(OH)3沉淀。(6分,各2分)

(2)白色懸濁液逐漸轉變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl(s)+S2=Ag2S(s)+2Cl。(4分,各2分)

28.(9分)

(1)增大  (2分)(2) 15―20min、25―30min 。(2分)

(3) 增大氧氣的濃度a、b。(3分,第二空2分,多選不給分)  

(4) 、向左。(2分,各1分)

29.(11分)

(1)①轉移,定容   ②燒杯(或表面皿)、藥匙。(4分,各1分)

(2)①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       (7分,第三空1分,其它各2分)       

30.(6分)(1)0.04 mol?L-1?min-1、80%  (2)16%

(算出反應速率且過程正確的給4分,轉化率和體積分數(shù)各給1分)

 

 

 


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