B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液.溶液中C(H+)減少 C．加入少量NaOH固體.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（   ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（    ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH電離度減小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

CH3COOH CH3COO-+H+

    A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH電離度減小

    B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

    C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

CH3COOH CH3COO-+H+

A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COOH電離度減小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

（算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）

 

 

 


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