（2011?江西）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：．
（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，析出該復(fù)鹽晶體的原理是．

2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头�化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有．
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常數(shù)K=．
（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2mol NO₂氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為．

“生物質(zhì)“是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相關(guān)反應(yīng)為：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）    ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
請(qǐng)根據(jù)圖1所示回答問(wèn)題：
（1）由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是．
（2）在T₁、T₂溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁K₂ （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V（正）V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是極．（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為．
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol?L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2mol?L^-1Na₂S0₄溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是．

（2011?崇明縣二模）傳統(tǒng)的“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰、夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�