3． 鋁.鐵鈍化:常溫下.與濃硫酸.濃硝酸發(fā)生鈍化不是不反應(yīng).因生成了致密的氧化膜.但在加熱條件下.則能繼續(xù)反應(yīng).溶解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是
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A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準狀況下為22.4L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化

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下列敘述正確的是?? (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

 

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下列敘述正確的是   (　　)。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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下列敘述正確的是   (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等．
（1）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
 
．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為
 
、
 
、
 
、
 
．（填序號）
A．酸          B．堿          C．鹽          D．氧化物
（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl2）呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是
 

A．CO2 B．HCl    C．NO2 D．NH3      E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是
 

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．

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