右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質量分數(shù)為3.36％；②用碳酸鈉來測定雜質氯化鋇的質量時，得到0.985g沉淀。（反應為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）。

⑴100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質量。

⑵通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標?

右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：

①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數(shù)，得到1g沉淀。

②測得水的質量分數(shù)為3.3%：

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數(shù)。 

（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標？

（工業(yè)鹽） 氯化鈉（%）≥95.5 水分（%）≤3.4 氯化鈣（%）≤1.1

某鹽場生產(chǎn)的工業(yè)鹽產(chǎn)品質量指標如右圖：為了測定該工業(yè)用鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標，進行如下實驗:

①取100g該工業(yè)鹽加熱烘干，測得水的質量為3.36g，

②另取100g該工業(yè)鹽溶于水中加入足量碳酸鈉溶液得到碳酸鋇沉淀1.97g,

（反應方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl）

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質量。

（2）通過計算，判斷該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標。

2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮，于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究，經(jīng)過查閱資料得知：

（1）很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣，其中的“氟”是指      

A．氟單質            B．氟元素          C．氟原子

（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們?nèi)×?0g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成右圖曲線：

該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少。

 

碳酸鈉溶液

水

石灰石

（3）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業(yè)上主要生產(chǎn)流程如下：

 

①“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是：                        ，在“反應池”中主要發(fā)生反應的化學方程式是：                        。

②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為

         (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)。

③有人建議在上述流程中用CO₂替代“碳酸鈉溶液”。這樣做的優(yōu)點是               。

小王查閱資料后得知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：

       CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，  CaCO₃+ H₂O + CO₂=Ca(HCO₃)₂；

微熱

                    b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：

                    Ca(HCO₃)₂===== CaCO₃↓+H₂O+ CO₂↑；

為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca(HCO₃)₂，操作2中必需要進行的一步操作是                          。

創(chuàng)新利用CO₂，倡導低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng)濟已成為一種環(huán)保時尚。

（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩     ▲     的程度。

（2）2014年青奧會即將在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施。右圖中公交車使用的燃料主要成分是天然氣，其完全燃燒的化學方程式為            ▲           。

（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量�！疤疾蹲郊夹g”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用。常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為             ▲             。

②把CaO放入反應分離室中與H₂O反應，該反應的化學方程式為        ▲         ；

利用此反應，氧化鈣可用作食品     ▲     劑。

③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是     ▲     ，該固體是碳酸鈣。

④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有     ▲     。

（4）稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2%	98.8%	98.0%

請通過計算并結合圖表回答：

①反應生成CO₂的質量為    ▲    g。

②判斷此純堿樣品的等級。

計算過程：

         ▲         。