0×10-6⑴若用AgNO3去滴定NaSCN溶液.可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為 A．NaCl B．BaBr2 C．NaSCN D．Na2CrO4達到滴定終點時的現(xiàn)象為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱．
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．
AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度mol/L1.34×10-57.1×10-71.1×10-87.9×10-51.0×10-6
（1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為______，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______．
A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
（2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時常用K2CrO4溶液做指示劑，錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進行滴定．試計算達到終點時溶液中氯離子的最大濃度．

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酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱． 沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度
小
小
（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
溶解度mol/L 1.8×10-10 7.1×10-7 1.1×10-8 1.9×10-12 1.0×10-6
若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為
D
D

A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
達到滴定終點時的現(xiàn)象為
混合物中有磚紅色沉淀生成
混合物中有磚紅色沉淀生成
．

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酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱．
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
（1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為______，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______．
A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
（2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時常用K2CrO4溶液做指示劑，錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進行滴定．試計算達到終點時溶液中氯離子的最大濃度．

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酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱．
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度
小
小
（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
（1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為
D
D
，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
混合物中有磚紅色沉淀生成
混合物中有磚紅色沉淀生成
．
A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
（2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時常用K2CrO4溶液做指示劑，錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進行滴定．試計算達到終點時溶液中氯離子的最大濃度．

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在分析實驗中，除中和滴定外，還有沉淀滴定等，沉淀滴定所用的指示劑本身也能與滴定劑反應(yīng)生成沉淀，則滴定劑與被滴定物反應(yīng)生成物的溶解度與滴定劑同指示劑反應(yīng)生成物的溶解度相比要___________（填“大”、“小”或“相等”），如用AgNO3溶液滴定溶液中Cl-的含量，常用為指示劑，可見，AgCl溶解度比Ag2CrO4要________________。

其實，難溶性銀鹽很多，下表提供某些難溶性銀鹽的溶解度數(shù)據(jù)和顏色。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　   AgCl　　　　　　   AgBr　　　　　　 AgCN　　　　   Ag2CrO4　　　　 AgSCN

顏色　　　　　　　　　　　　　　    白　　　　　　　　   淺黃　　　　　　 白　　　　　　    磚紅　　　　　　   白

溶解度/（mol/L）　　　　    1.34´10-6　　    7.1´10-7　　    1.1´10-4　　   1.3´10-4　　　　  1.0´10-6

若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選作指示劑的物質(zhì)是______________。

A．NaCl　　　　　　　　　　   B．NaBr　　　　　　　　　　   C．Na2CrO4　　　　　　　　 D．NaCN

 

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


同步練習(xí)冊答案