06219152D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm3)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是(　　)

NaOH的

質量分數(shù)

陽極析出

物質的質量/g

陰極析出物

質的質量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

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將質量分數(shù)為0.052(5.2％)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm-3)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0％)時停止電解，此時溶液中應符合下表的關系是(    )

 

NaOH的質量分數(shù)

陽極析出物的質量/g

陰極析出物的質量/g

A

0.062(6.2％)

19

152

B

0.062(6.2％)

152

19

C

0.042(4.2％)

l.2

9.4

D

0.042(4.2％)

9.4

1.2

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將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·mL-1)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(    )

 

NaOH的質量分數(shù)

陽極析出物的質量(克)

陰極析出物的質量(克)

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

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將質量分數(shù)為0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010 (1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(    )

 

NaOH的質量分數(shù)

陽極析出物的質量/g

陰極析出物的質量/g

A

0.062 (6.2%)

19

152

B

0.062 (6.2%)

152

19

C

0.042 (4.2%)

1.2

9.4

D

0.042 (4.2%)

9.4

1.2

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將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm－3)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

 

 

NaOH的質量分數(shù)

陽極析出物

的質量/g

陰極析出物

的質量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

 

 

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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