（12分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                      ，

DE段                                             ，

EF段___________________________________     __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L^－1

（3）B的值為_________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：①O→C：H^＋＋OH^－===H₂O；②C→88：R^3＋＋3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH^－===NH₃·H₂O；④94→104：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]＝0.01 L×4 mol·L^－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH₄NO₃)＝0.006 L×4 mol·L^－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R^3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R^3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點(diǎn)：(0.088 L×4 mol·L^－1－0.192 mol)÷4 mol·L^－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

（12分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                     ，

DE段                                            ，

EF段___________________________________    __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L^－1

（3）B的值為_________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：①O→C：H^＋＋OH^－===H₂O；②C→88：R^3＋＋3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH^－===NH₃·H₂O；④94→104：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]＝0.01 L×4 mol·L^－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH₄NO₃)＝0.006 L×4 mol·L^－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R^3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R^3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點(diǎn)：(0.088 L×4 mol·L^－1－0.192 mol)÷4 mol·L^－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

由NaH₂PO₄脫水形成1mol聚磷酸Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脫去水分子的數(shù)目為（    ）

A.198N_A        B.198        C.199N_A        D.199

【解析】由題意知，由NaH₂PO₄脫水形成1mol聚磷酸Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，需NaH₂PO₄200mol，又由氧元素守恒可知，失去的水的物質(zhì)的量為：n(H₂O)=200mol×4－601mol =199mol

由NaH₂PO₄脫水形成1mol聚磷酸Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脫去水分子的數(shù)目為（    ）

A.198N_A       B.198        C.199N_A        D.199

【解析】由題意知，由NaH₂PO₄脫水形成1mol聚磷酸Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，需NaH₂PO₄200mol，又由氧元素守恒可知，失去的水的物質(zhì)的量為：n(H₂O)=200mol×4－601mol =199mol

（8分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)吸收,生成沉淀8.5g，則：

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是                          。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

【解析】根據(jù)題意，2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體的物質(zhì)的量為：2.016/22.4 = 0.090 mol

（1）由方程式CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu可知，玻璃管質(zhì)量減輕的4.8g為CuO中氧的質(zhì)量，故原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為：4.8/(16×4）=0.075mol

（2）由“將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反應(yīng)后氣體中CO₂的物質(zhì)的量為：8.5/100 =0.085 mol，則原混合氣中CO₂的物質(zhì)的量為：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，從而可得原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為：

0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%