27．SO2 + H2O = H2SO3 ,2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ,3NO2 + H2O====2HNO3+NO2SO2 + 2CaO + O2 == 2CaSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?武清區(qū)三模）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�
溫度 Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度 H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A 20℃ 15mL0.1mol?L-1 15mL0.1mol?L-1
B 20℃ 10mL0.2mol?L-1 10mL0.2mol?L-1
C 50℃ 50mL0.1mol?L-1 50mL0.1mol?L-1
D 50℃ 5mL0.5mol?L-1 5mL0.5mol?L-1

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有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學反應(yīng)的組合共有（　　）個．

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某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
試問答下列問題：
（1）原溶液中，c（SO32-）=
0.1mol/L
0.1mol/L
，c（NH4+）=
0.25mol/L
0.25mol/L
．
（2）上述實驗過程中部分沉淀溶解于鹽酸時反應(yīng)的離子方程式為
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
．
（3）根據(jù)
電荷守恒
電荷守恒
原理，原溶液中還有
Na+
Na+
離子存在，其濃度的范圍是
≥0.15mol/L
≥0.15mol/L
．

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下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-?NH3?H2OB、Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++ClO-+SO2+H2O?CaSO3↓+2HClOC、在苯酚的乳濁液中滴加碳酸鈉溶液，變澄清：C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-D、用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2H2O+2Cl-?Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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