直接排放含SO
2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO
2.
(1)用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
,
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
.
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na
2SO
3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO
2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
.
(3)吸收液吸收SO
2的過(guò)程中,pH隨n(SO
32-),n(HSO
3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) |
91:9 |
1:1 |
1:91 |
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①上表判斷NaHSO
3溶液顯
酸性
酸性
性,用化學(xué)平衡原理解釋:
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
.
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
ab
ab
.
a、c(Na
+)=2c(SO
32-)+c(HSO
3-)
b、c(Na
+)>c(HSO
3-)>c(SO
32-)>c(H
-)=c(OH
-)
c、c(Na
+)+c(H
-)=c(SO
32-)+c(HSO
3-)+c(OH
-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生.再生示意圖如圖:
①HSO
3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
.
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用.簡(jiǎn)述再生原理:
氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.
氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.
.