（本題共12分）

我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈ (s)  KCl (l)＋NaAlSi₃O₈ (s)。

完成下列填空：

（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了      個(gè)軌道，有     種能量。

（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的       （填“高”或“低”），原因是                。

（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                   。

（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是          。

（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h)    鉀元素 溫度  熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

 

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率   。(式量：KAlSi₃O₈–278  NaAlSi₃O₈ –262)

③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                 （寫(xiě)出兩種）。

 

目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源從海水中提取，以下是提取鎂的過(guò)程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：?

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過(guò)將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式：                          。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為        。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）過(guò)濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：

已知滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

 

目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源從海水中提取，以下是提取鎂的過(guò)程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：?

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過(guò)將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式：                          。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為        。
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。
（II）過(guò)濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：
已知滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源從海水中提取，以下是提取鎂的過(guò)程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認(rèn)為         (填“能”或“不能”)通過(guò)將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式：                           。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為         。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）過(guò)濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：

已知滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ==2 Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                  。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為             。