C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ [答案]C.[解析]考查:電解的原理應(yīng)用及計算. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

 

查看答案和解析>>

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

查看答案和解析>>

（08年全國卷）電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

   A.0.10mol/L Ag+         

   B. 0.20mol/L Zn2+          

   C. 0.20mol/L Cu2+           

   D. 0.20mol/L Pb2+  

查看答案和解析>>

某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______（填序號）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案