已知乙酸弱.在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.下列排列正確的是A.c(OH―)＞c ＞c(H+) B. c(OH―)＞c(A―)＞c(B―) ＞c(H+) C. c(OH―)＞c(B―)＞c(A―) ＞c(H+) D. c(OH―)＞c ＞c(H+)[答案]A.[解析]考查:電解質(zhì)溶液中酸的電離.鹽類的水解等知識.酸越弱.對應(yīng)的鹽的水解程度越大.故同濃度的NaA和NaB.前者水解程度更大.因此其溶液中HA的濃度更大一些.鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng).鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度.又因為鹽類水解的實質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子.使得其相應(yīng)濃度劇烈減小.一般的.要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度. 【查看更多】

 

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)   B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)    D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）

A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

 

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)      B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)      D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

 

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