A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3kJ?mol-1B． N2(g)+3H2(g)＝2NH3kJ?mol-1C． N2(g)+H2(g)＝NH3kJ?mol-1D． N2(g)+H2(g)＝NH3kJ?mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol　N2和8 mol　H2達(dá)到平衡時(shí)生成1 mol　NH3．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol　N2，y mol　H2和2 mol　NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2 kJ．則x、y的值為

[　　]

A．

1.5，6.5

B．

2，8

C．

5，21

D．

3，13

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已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol　N2和8 mol　H2達(dá)到平衡時(shí)生成1 mol　NH3．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol　N2，y mol　H2和2 mol　NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2 kJ．則x、y的值為

[　　]

A．

1.5，6.5

B．

2，8

C．

5，21

D．

3，13

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已知：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是                                                

A．反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3

B．若加入催化劑，將改變反應(yīng)歷程，從而改變?chǔ)?i>H

C．溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D．若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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已知298 K時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在相同條件下，向密閉容器中加入1 mol　N2和3 mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95 mol　N2、2.85 mol　H2和0.1 mol　NH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是

[　　]

A．

Q1＝Q2＝92.4 kJ

B．

Q2＜Q1＝92.4 kJ

C．

Q2＜Q1＜92.4 kJ

D．

Q2＝Q1＜92.4 kJ

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一、二（63分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

題序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

6ec8aac122bd4f6e（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說(shuō)成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說(shuō)成只有氯化鋅沒(méi)有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

（4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3

根據(jù)：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

c3=0.120 mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;

            CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不會(huì)引入新的雜質(zhì)（1分）

（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）

（4）A C D E （4分）（選對(duì)1個(gè)給1分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對(duì)得2分，錯(cuò)漏1個(gè)扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  （2分）

(5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

6ec8aac122bd4f6e②                                         （1分）

 

③BCD（2分，漏1個(gè)扣1分，漏2個(gè)和錯(cuò)選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）

25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。

②在此條件下，有利于生成對(duì)稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對(duì)稱烯烴（1分）。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。蛳シ磻�(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說(shuō)出一點(diǎn)給1分，說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

6ec8aac122bd4f6e
 

⑵①                 （1分）      CH3C≡CH  （1分）

6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

6ec8aac122bd4f6e②                                        （2分） ③                    （1分）

 

26.（10分）

(1) 3d84s2 (2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

 

 

 

 


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