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可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）

A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d

D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

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（1）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A．Na⁺(g)＋Cl^-(g)→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋1/2Cl₂(g)→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e^-→Na⁺(g)；△Q3
E．1/2Cl₂(g)→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e^-→Cl^-(g)；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式__________________________
（2）可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L^-1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_________。

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可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

[     ]

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學(xué)方程式中b ＞c + d
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

～～～～～

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S^2－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S^2－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO₂(g)   ＋     O₂(g)    2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L^－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解，防止Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。

21.（12分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (3分)