（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________；
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的優(yōu)點是________________________；調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________；

得到濾渣1的主要成分為___________________。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的優(yōu)點是________________________；調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是_____________________________。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；

從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：

Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；

下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅．某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為______．
（2）第②步加H2O₂的作用是______．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（原理為I₂+2S₂O^2-═2I-+S₄O^2-），到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用______作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______．
②CuSO₄溶液與KI反應的離子方程式為______．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1　 EDTA（H₂Y^2-　 ）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu₂++H₂Y₂-═CuY₂-+2H⁺．
③寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數(shù)的表達式w=______．
④下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是______（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡　 c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經(jīng)過               ，再用水清洗干凈，

然后再                                  ，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時，        手操作滴定管活塞。

（6）寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數(shù)的表達式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  ks5u 

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子  

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視