2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（還原產物都為Cl^-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄，強氧化劑）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理．
（3）某無色廢水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為．
③試確定NO₃^-是否存在？（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c(NO3-)=（若不存在，此問不必作答）．

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量g燒堿，應放在（填儀器名稱）中稱量．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是．
（4）下列各項中，在容量瓶上必須標明的是
①容量�、诳潭染��、蹨囟取、軌簭姟、菸镔|的量濃度　⑥用于配制酸溶液或堿溶液　
（5）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、、等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：
（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學式回答）．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：
（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

某次實驗需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、、、和量筒、藥匙．
（2）應稱量NaCl粉末g．
（3）假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響
A．定容時俯視觀察刻度線：；
B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線：．

實驗室需要1.0mol?L-¹NaOH溶液400mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列有關容量瓶的構造和使用描述中，正確的是（填序號）．
A．用于配制一定體積的、濃度準確的溶液   B．用于貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．容量瓶上標有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO₂，則所得溶液中溶質的化學式為．