8．下列說(shuō)法正確的是 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1 nm-100 nm之間 B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3.是因?yàn)镹-H鍵能大于P-H鍵能C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能

C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
D．玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料

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下列說(shuō)法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

C．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

D．玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料

 

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下列說(shuō)法正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
D．玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料

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下列說(shuō)法正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間
B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能
C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中
D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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一．單項(xiàng)選擇

1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

二．不定項(xiàng)選擇

9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

三．（本題包括2小題，共22分）

17．①③⑤⑦（6分）  說(shuō)明：漏選、錯(cuò)選一個(gè)均扣2分，扣完為止

18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）

⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）

②有固體物質(zhì)生成（1分）  在1000～1100℃的反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化（1分）  

SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

③排盡裝置中的空氣（2分）

④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）

說(shuō)明：只要方案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。

四．（本題包括2小題，共19分）

19．⑴第三周期第VIA族（2分）

⑵C3N4（2分）  大于（1分）

⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

20．⑴NaCl（2分）

⑵降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源（2分）

⑶用作干燥劑（1分）

⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）

五．（本題包括1小題，共9分）

21．⑴ ＜（3分）

⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

⑶越少（3分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．⑴（2分）

⑵（2分）

（2分）

⑶  （1分） （1分）

23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）

⑵A：     （2分） F： （2分）

⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24．⑴1:1（2分）  

⑵0.71（3分）

⑶6g（3分）

25．⑴2.75mol/L（3分）

⑵0（3分）

解析：設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

           8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：                                               

若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。

 

 


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