34．(1)N2O42NO2 【查看更多】

 

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在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計(jì)算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

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在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計(jì)算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

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在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol·L-1·s-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

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兩個(gè)極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動(dòng)的活塞（氣體不滲漏）．在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N2O4固體并使之迅速氣化．
（1）在兩容器內(nèi)N2O4剛剛?cè)繗饣臅r(shí)刻（溫度相同），兩容器中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)紅棕色氣體
出現(xiàn)紅棕色氣體
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行的某時(shí)刻t1（s）時(shí)，兩容器生成NO2的速率A
大于
大于
B（大于、小于、等于），理由是
N2O42NO2的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，A容器定容，B容器定壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行PA＞PB，所以vA＞vB
N2O42NO2的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，A容器定容，B容器定壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行PA＞PB，所以vA＞vB
．
（3）當(dāng)兩容器內(nèi)都達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率A
小于
小于
B（大于、小于、等于），理由是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，PA始終大于PB，壓強(qiáng)大，平衡向逆方向移動(dòng)，（或壓強(qiáng)小，平衡向正方向移動(dòng)）故轉(zhuǎn)化率A＜B
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，PA始終大于PB，壓強(qiáng)大，平衡向逆方向移動(dòng)，（或壓強(qiáng)小，平衡向正方向移動(dòng)）故轉(zhuǎn)化率A＜B
．

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Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個(gè)集氣瓶中．其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是
Cl2
Cl2
．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處主要錯(cuò)誤：①
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
；②
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
糾正上述錯(cuò)誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是
既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放
既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放
．
（3）丙同學(xué)將乙同學(xué)的Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)中某一現(xiàn)象得出了乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后HNO3過量的正確結(jié)論，他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
．
②丙同學(xué)認(rèn)為銅片溶解可能還有另一化學(xué)反應(yīng)的存在原因，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）丁同學(xué)取0.05molOi與足量濃HNO3反應(yīng)，采用了正確的試驗(yàn)方法，但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4
．

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