A．①中所得溶液中c=9.9×10―7mol/LB．①c= 1×10―8mol/L C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c> c(H+)>c(OH-) 第II卷(非選擇題共72分) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：

→

（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：

（填字母編號）．
a．固體氯化鈉 b．固體二氧化錳 c．濃硫酸
d．濃鹽酸 e．稀鹽酸 f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是

沉淀II是

（填化學式），pH₁

pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是

；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是

．

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：→→（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：（填字母編號）．
a．固體氯化鈉　　b．固體二氧化錳　　c．濃硫酸
d．濃鹽酸　　　　e．稀鹽酸　　　　　f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：__．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n K_sp pH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）₃ 1.9×10^-23 3.43 4.19
Fe（OH）₃ 3.8×10^-38 2.53 2.94
Ni（OH）₂ 1.6×10^-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化學式），pH₁pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是．

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