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D．是化學(xué)變化【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

②③

（填序號(hào)，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

④

；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于

分解

反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為

離子鍵

、

共價(jià)鍵

．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是

．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度 b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉 d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是

鋅

，電子流向

正

極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率

增大

；請列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

．

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化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請回答以下問題：
（1）若乙為Cl₂，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為

KCl

．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

KClO+KCl+H₂SO₄═K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O

．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過程為

Ⅰ

（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說法不正確的是

A、C

（填代號(hào)）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．b 電極不可能有氣體放出
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為

b-a

c-b

b-a

c-b

．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是

? ①一種原子變成另一種原子 ②一種離子變成另一種離子 ③一種分子變成另一種分子 ④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) ⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子 ⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體 ⑦混合物變成純凈物 ⑧有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì) ⑨金屬變非金屬

?A.②③④⑥⑦ B．①②⑤ C．②⑦⑧ D．①⑤⑨

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化學(xué)變化中通常伴隨著顏色變化，下列顏色變化不是因化學(xué)反應(yīng)引起的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色 D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成。據(jù)此判斷下列變化是化學(xué)變化的是