(2)晶體熔.沸點(diǎn)高低的比較w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體.① 離子晶體:離子晶體的晶格能越大.則離子鍵越強(qiáng).晶體熔.沸點(diǎn)越高.晶格能比較:陰.陽(yáng)離子所帶電荷越多.半徑越小.則晶格能越大.例如:MgO＞NaCl(Mg2+半徑小.所帶電荷多).FeO＞NaCl(Fe2+與Cl?電子層數(shù)相同.O2?與Na+電子層數(shù)相同.但FeO中離子所帶電荷數(shù)多)② 分子晶體:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體.相對(duì)分子質(zhì)量越大.分子間作用力越強(qiáng).晶體的熔.沸點(diǎn)越高.例如:F2＜Cl2＜Br2＜I2.此外.當(dāng)分子形成分子間氫鍵時(shí).分子晶體的熔.沸點(diǎn)升高.例如:NH3.H2O.HF的熔.沸點(diǎn)均比同主族下一周期的氫化物來(lái)的高.③ 原子晶體:原子半徑越小.鍵長(zhǎng)越短.鍵能越大.鍵越牢固.晶體的熔.沸點(diǎn)越高.例如:金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅.④ 金屬晶體:金屬離子所帶電荷越多.半徑越小.金屬鍵越強(qiáng).晶體的熔.沸點(diǎn)越高.例如:Na＜Mg＜Al.(3)晶體化學(xué)式的確定① 分子結(jié)構(gòu):分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)微粒均屬于該分子.按結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式.② 晶體結(jié)構(gòu)分?jǐn)偡?按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒對(duì)結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)計(jì)算出的微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式.緊鄰法:按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒周?chē)c之距離最近且相等的另一微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式.(4)金屬晶體① 金屬的導(dǎo)電性.導(dǎo)熱性和延展性均與自由電子有關(guān).② 金屬晶體的堆積方式六方堆積:配位數(shù)為12,面心立方堆積:配位數(shù)為12,體心立方堆積:配位數(shù)為8. 【查看更多】

 

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下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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下列說(shuō)法中正確的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對(duì)電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類(lèi)別晶體熔、沸點(diǎn)高

 

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下列說(shuō)法中正確的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對(duì)電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類(lèi)別晶體熔、沸點(diǎn)高

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下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對(duì)電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類(lèi)別晶體熔、沸點(diǎn)高

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下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對(duì)電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類(lèi)別晶體熔、沸點(diǎn)高

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