a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
（3）c與強堿反應放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

（2012?海南）在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為：
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為；
（4）過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為．（列式計算）

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式、；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是（　�。�
①有5.6g金屬被腐蝕　
②有6.5g金屬被腐蝕　
③在標準狀況下有2.24L氣體放出　
④在標準狀況下有1.12L氣體放出．