+bB(g)cC反應(yīng)任一時(shí)刻:v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d 平衡時(shí):v(A)正＝v(A)逆.v(B)正＝v(B)逆.v(C)正＝v(C)逆.v(D)正＝v(D)逆 (2)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響① 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù).故其反應(yīng)速率與固體的用量無(wú)關(guān).② 一般溫度每升高10℃.反應(yīng)速率增大2-4倍.③ 壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率.④ 充入“惰性氣體 :恒溫.恒容:不影響反應(yīng)速率,恒溫.恒壓:反應(yīng)速率減小.⑤ 催化劑可同等程度的改變正.逆反應(yīng)速率.影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間.而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率.:只與溫度有關(guān).溫度一定.K為定值.常用于判斷平衡移動(dòng)的方向和平衡時(shí)組分濃度.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算(計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的是組分的平衡濃度).(3)平衡標(biāo)志① 宏觀:各組分的濃度相等.③ 微觀:用同一種物質(zhì)表示的正.逆反應(yīng)速率相等.③ 其他:如氣體顏色.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)物產(chǎn)率.組分百分含量.氣體密度.氣體相對(duì)分子質(zhì)量等.若平衡移動(dòng)時(shí)該量改變.則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài).(4)平衡移動(dòng)方向 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，瞬時(shí)速率為速率常數(shù))，又為化學(xué)平衡常數(shù))．在2L體系中加入4 mol　SO2和2 mol　O2且500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的_________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2是_________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO2、2 mol　O2和4 mol　SO3，平衡將向_________移動(dòng)．

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反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

 回答問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為_(kāi)_______。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______。

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____________，采取的措施是__________________________。

(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。

(5)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為_(kāi)_______；

(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________，采取的措施是________；

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是________；

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)．

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對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數(shù))，達(dá)平衡時(shí)k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學(xué)平衡常數(shù))，且k1，k2只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k2是________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡將向________移動(dòng)．

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(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②寫(xiě)出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________

(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來(lái)表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_(kāi)_________        __。

 

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