17．氫氣是一種新型的綠色能源.又是一種重要的化工原料. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
；d極的電極反應式為
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖所示．
 
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
4
a2
（L/mol）2
4
a2
（L/mol）2
．

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為__________________________________________

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______________L。

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_________________。②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為________________。

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的化學方程式為                    。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為                       

 

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1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

15．(1)檢驗反應中生成的H2    (2分)

（2）Fe　　Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+　與Fe反應生成了Fe2+�。�2分）

（3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O�。�2分）

　　�、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲�，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈�。�2分）

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量　�。�2分）

（本題共10分，其它合理答案參照給分）

6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)

19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)

 

20．(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 設反應③中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)

合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體積比為1∶3，則

4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，關(guān)系式)

x=1000/14 mol

NH3 ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結(jié)果)

答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)

21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分） 

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）

(2) 直線型  （2分）   CO2    （2分）

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）

 

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