回答下列問題: 2,4,6(2)H2O2可以作脫氯劑.用于消除水中的Cl2.寫出該反應的化學方程式: .(3)碲的主要化合價可能有 .(4)工業(yè)上可用Al2Te3制備H2Te.化學方程式為: .(5)右圖所示為上述氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖.其中a.b.c.d分別表示氧族中某一元素的單質.△H為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化.則:b代表 .d代表 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是
放熱
放熱
 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
．
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

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（2009?浙江）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關物質的物理常數(shù)見下表：
物質 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫度/℃ - - 180 300 162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置A中g管的作用是
平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
；裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
．
②某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是
4.480%
4.480%
．

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（2012?湖南一模）保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強的功能高分子材料．無毒無害，反復釋水、吸水，因此農業(yè)上人們把它比喻為“微型水庫“．有機物I為一種保水劑，可通過烴A經下列轉化生成：
請回答下列問題：
（1）A和I的結構簡式為A
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
 I

（2）F中官能團的名稱為
羧基、羥基
羧基、羥基

（3）反應②、⑥和⑦的反應類型為②
取代反應
取代反應
反應，⑥
加成反應
加成反應
反應，⑦
消去反應
消去反應
反應．
（4）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式
．
（5）D有兩種能發(fā)生銀鏡反應且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構體，請寫出它們的結構簡式
OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
．

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某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
40
40
mL．
（2）配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56L，則參加反應的銅粉的質量為
2.4
2.4
 g．設反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中HNO3的物質的量濃度為
0.5
0.5
 mol/L．

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根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有
7
7
種，金屬性最強的元素與氧反應生成的具有強氧化性的化合物有
KO2或K2O2
KO2或K2O2
（填化合物的化學式）．
（2）屬于第三周期的稀有氣體的是
Ar
Ar
（填元素符號，下同）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）
Na
Na
；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性
NH3
NH3
大于
SiH4．
SiH4．
（填化學式，該題3分，其它均2分）

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

   （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑

溶液變藍色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


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