（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T₁℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （    ）   

A．升高溫度                         

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)     

D．將容器的容積增大為原來2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

(4) 反應(yīng)開始時(shí)向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得D的濃度為0.6 mol.L^-1 。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）

①請用實(shí)線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過程。

②若該反應(yīng)在T₂℃（T₂> T₁）溫度下進(jìn)行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時(shí)，將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH<0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T₂℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T₂>T₁

C．在T₁℃，若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)， 則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的△H>0

B．若溫度T₁、T₂對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大