23．有H.①.②.③.④.⑤.⑥.Fe.Cu等9種元素.原子序數依次增大.①-⑥均為短周期元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9種元素，原子序數依次增大，①—⑥均為短周期元素。

(1)若①⑤⑥三種元素在周期表中相對位置如下圖。①與⑤、①與⑥形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則這三種元素最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是___________________。

(2)若下圖中甲、乙、丙、丁、戊均為上述9種元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物。

①若甲是O2、乙是N2H4，置換反應是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為_______________。

②若戊為SO3，則乙可能是____________(填化學式)。

(3)若下圖中A是常見的金屬單質，B、C、D、E分別是上述9種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物。

①若該置換反應是在高溫下進行的，在工業(yè)上有重要應用價值。物質C是一種兩性化合物，則該反應的化學方程式為_____________________________________。

②若該置換反應是用A作陽極，在B的水溶液中進行電解反應。則反應a中陰極的電極反應式為______________________。

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科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：
物質 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應器I中生成CuSO4的化學方程式（不須配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3與溶液中的H+反應，導致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3與溶液中的H+反應，導致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產生，則說明ZnCO3不過量
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產生，則說明ZnCO3不過量
．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質中
c
c
（填代號）．a．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．

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（4分）在探索生命奧秘的過程中，生物學家和化學家都做出了杰出的貢獻�？茖W家們發(fā)現人體細胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11種，它們全部位于元素周期表中前20號元素之內，其他多種微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多數位于第四周期。

2-1 在上述元素中，人體蛋白質是由________等元素組成，核酸則是由______等元素組成。

2-2 科學家利用返回式航天器從某個小行星上收集回一些物質樣本，經過儀器分析，這些物質中的主要元素組成及含量如下：

元素

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

質量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

請根據上面內容判斷，該物質是不是小行星上的生物體的組成物質？請說明理由。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

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（2009?廣州模擬）（1）下列現象和應用與電子躍遷無關的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反應           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結構特點分析能夠相互締合的原因：
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
．
（3）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結合數據說明CO比N2活潑的原因：
斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）
．

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題，共33分

19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）

②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）

⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好（1分）

（2分）

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差（1分）

②讀數前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時要平視（1分）

20．(12分)⑴SO2 (g) +O2(g)     SO3(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

⑵提高二氧化硫的轉化率（2分）

⑶給催化劑加熱（1分）    因為該反應為放熱反應，這樣做是為了防止溫度過高，而使SO2的轉化率和催化劑的活性降低（2分）

⑷      或    × 100%（2分）

 

⑸（3分）

21．（共11分）

I．⑴   2Cu(NO3)2      2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）

  ⑵正確，（1分）2Cu(NO3)2分解產生的混合氣體中O2的體積分數與空氣中O2的體積分數相當空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒。（2分）

Ⅱ．⑴  4HNO3濃      4NO2↑+O2+2H2O（2分）

⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣所致。（1分）

Ⅲ．用Cu與濃HNO3反應制取NO2氣體，并用濃H2SO4干燥，再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現象。（2分）

四．（本題包括3小題，共33分）

22．(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）  

⑷S＝C＝O（2分） 

⑸ NH3+HCl===NH4Cl（2分）

23．（10分）

⑴HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）

⑵N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）


   

    
    

    
高溫
⑶  Fe2O3＋2Al    2Fe＋Al2O3（2分）
Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）
24．（13分）⑴－92.4kJ/mol(2分)   
⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分，少一個扣1分，錯一個不得分。)
⑶ ②(1分)；通過溫度的改變而改變物質的狀態(tài)，達到分離的目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分。)(2分)
⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)          
⑸25mL；小于。(4分，每空2分。)
五．（本題包括1小題，共10分）
25．（10分）
 
（1）(各1分）
 
（2）(各1分） 消去;  水解(或取代)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（其他合理答案均可給分）
26．（本題共10分，每空均2分）
（1）D ；
（2）B  
 
（3）
 
（4）水解反應（或取代反應），加成反應（或還原反應）（2分）
(只要寫出合理的結構式均給分)。
 
 
27、（10分）（1）  （1分） （2）由于HF分子間存在氫鍵（2分）
（3）12（2分）（4） =3.2g/cm-3（2分）
（5）八 （1分） 8s25g6（2分）
 
 
		

	
	

		



同步練習冊答案