24．常溫下.一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合.所得溶液呈酸性.有關(guān)判斷正確的是:A．若混合前酸.堿pH之和等于14.則HA一定是弱酸B．若混合前酸.堿物質(zhì)的量濃度相同.則BOH一定是弱堿C．溶液中水的電離程度:混合溶液＞純水＞BOH溶液D．混合溶液中離子濃度一定滿足:c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

 

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常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（   ）

A．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA一定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則BOH一定是弱堿

C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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常溫下，水的離子積為Kw=1.0X10-14，下列說法正確的是 

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/L

B．將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=

D．若中和之前強酸、強堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7

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常溫下，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的某一元酸HA和一元堿BOH，酸溶液的pH＞1，堿溶液中c(H+)/c(OH－)1×10－12，將兩種溶液等體積混合后，混和溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

①c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(H+)＋c(B+)＝c(A－)＋c(OH－)

③c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

④c(HA)＋c(A－)＝c(B+)

[　　]

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

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在常溫下，將 PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（   )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl；

B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應(yīng)后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強堿與濃的弱酸溶液反應(yīng)；

 

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