中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H₂O(未配平，反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol^－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（12分）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： Cu +2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，還原了        mol H₂SO₄，生成        L SO₂（標準狀況）氣體。

（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）

 ① 濃H₂SO₄    ②稀H₂SO₄   ③CuSO₄