A．反應(yīng)放出的熱量為0.2 a kJ B．平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40% C．若升高溫度.v減慢.平衡正向移動D．若將容器的體積壓縮為1 L.有利于該反應(yīng)平衡正向移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）F元素在周期表中的位置為
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，B的最高價氧化物電子式為
，E元素的價層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
；
（4）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為                。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               ；

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：             ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達(dá)到平衡所需要的時間：I>II         B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II    D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                       。

 

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A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.

（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________.

（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：____________.

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________

A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________

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生物答案：

1B 2A 3C 4A 5D

30．

Ⅰ．（12分）

⑴

①等量生理鹽水。（2分）

③取出標(biāo)本，在1號中加入適量生理鹽水稀釋的有機磷農(nóng)藥，2號滴加等量生理鹽水（2分）

④同時給兩個標(biāo)本施加相同的電刺激（2分）

振顫不止（或持續(xù)收縮）（2分）

正常收縮并及時舒張（2分）

⑵肌肉不收縮或無變化（2分）

Ⅱ．（10分）

⑴糖類、脂肪（2分）   ③（2分）   胰島素（2分）                 

⑵基因突變（2分）    核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體（2分）

31．

Ⅰ．（10分）

(1)B（2分）   B→D→A→C（2分）   11.3%（2分）(2)水中的溶解氧 （2分）

控制污染物的排放，（1分） 避免過量捕撈。（1分）（其它正確答案正確給分）                       

Ⅱ．（10分）

⑴X（2分）   隱（2分）                  

⑵bbXaXa（2分）   7/12 （2分）                          

⑶ Ⅱ2  Ⅱ3   Ⅲ1   Ⅲ2（2分）

化學(xué)答案：

6．D7．C8．C 9．B 10．D 11．C12．A13．B

26．（14分，每空2分）

   （1）分子  

（2）①非極性 ②鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著

   （3）電解法

   （4）高溫常壓催化劑         

 

27．（14分，每空2分）(1)①2OH-+CO2==CO32-+H2O         ②  AC

（2）①c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)    ②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2      CaCl2+2NH3↑+2H2O

②離子鍵和極性鍵（或共價鍵）

③用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣

28.（16分）（一）（1）28.0     C    （各1分）

 (2)蒸發(fā)皿      5．8或5．9       100 mL容量瓶   （各1分）

（二）（1）能    (1分)           (2)⑤和⑥  （1分）      ①和⑥ （1分） 

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

  (3)3Fe2++4H++NO3―==3Fe3++NO↑+2H2O

  2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O

  2Fe2++4OH一+H2O2==2Fe(OH)3↓(以上任寫兩組)（4分）

  (4)②    幾枚鐵釘（2分）

29．（16分）

   （1）C10H10O4   (2分)   （2）羧基(2分)           a、c (2分) 

 （3）  (2分)

 (2分)

（4）                           

(2分)酯化反應(yīng)(1分)

 

（5）3     (1分)     （2分）

 

物理答案：

14、AC  15、BC  16、A  17、CD  18、D  19、C  20、D  21、A

22、（1）BC  3分  （2）dacb  3分  （3）A  3分

（4）I、共6分  分壓2分  測量4分

II、3分 

23、（16分）解：把小球斜拋看成反向平拋：

     2分

       2分

       2分                  vx=10m/s   vy=5m/s   

    2分

Mv－mvx=0  3分                    v=1m/s

W=   3分              

W=675J  2分

24、（16分）(1)電場對電子做負(fù)功，由動能定理

       4分          2分

（2）在nT一(n+1)T的時間內(nèi)，剪半周期電子減速通過輸入腔，射出的速度為v1

   4分

               1分

后半周期電子加速通過輸入腔，射出的速度為v2，

         4分

解得             1分                3分

25、(20分)解：⑴做直線運動有：          2分

做圓周運動有：          2分

只有電場時，粒子做類平拋，有：

                 3分

解得：   粒子速度大小為：         

速度方向與x軸夾角為：                               2分

粒子與x軸的距離為：                   2分

⑵撤電場加上磁場后，有： 解得：        2分

粒子運動軌跡如圖所示，圓心C位于與速度v方向垂直的直線上，該直線與x軸和y軸的夾角均為π/4，有幾何關(guān)系得C點坐標(biāo)為：       

過C作x軸的垂線，在ΔCDM中：   

解得：       5分

M點橫坐標(biāo)為：       2分

 

 

 

 

 


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