43.某元素Y.0.5molY的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子.0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應.Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.寫出(1)Y的名稱及它在元素周期表中位置.(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.寫出:
(1)Y的元素符號為
Mg
Mg
,它在周期表的位置為
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為
MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2H+═Mg2++H2O

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0.5 mol Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子,0.4 g Y的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。寫出:

(1)Y的名稱及它在周期表中的位置;

(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式。

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(6分)0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好與100ml  0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出:

(1)Y的名稱為         ,它在周期表的位置為                     

(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為                                 。

 

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0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.寫出:
(1)Y的元素符號為    ,它在周期表的位置為    ;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為   

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0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應,Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.寫出:
(1)Y的元素符號為    ,它在周期表的位置為    ;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為   

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     (2)               

 

(3)                                                   

(4)BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 (5)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2

36.(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ;(3) ⅢA族,失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37.(1)產(chǎn)生白色沉淀,試液變成紅色;因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸,使石蕊試液變紅色,硫酸與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 (2)③、SO3;②、HCl;①、SO2;③、H2O。

38.(14分)(1)碳、氧、鈉、硫(2)CO2+2OH=H2O+CO32 

(3)        。

39.⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40.(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;(3) Br、S2 ; HCO (除SO或SO以外)

41.(1)Al;H2 ;Cl2(2)非金屬;2F2+2H2O=4HF+O2

 。3)氧化物或氫化物;SiO22C Si+2CO↑或O2+H2S2H2O+S(其它合理答案均可)

42.(1);  (2);、。3);

43.解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子,所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子,即Y離子應帶2個帶電荷,則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl=YCl2+H2O

(Y+16)g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴Y=24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),∴Y的質(zhì)子數(shù)為12,應是Mg,位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+=Mg2++H2O

44.解:

  由方程式可知:=n(被還原的

  

  

45. (1)a≤2/3;(2)a≥2; (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


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