43．某元素Y.0.5molY的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子.0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應.Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.寫出(1)Y的名稱及它在元素周期表中位置.(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號為
Mg
Mg
，它在周期表的位置為
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為
MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2H+═Mg2++H2O
．

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0.5 mol Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。寫出：

（1）Y的名稱及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式。

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（6分）0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml  0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：

(1）Y的名稱為         ，它在周期表的位置為                     

(2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為                                 。

 

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0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號為    ，它在周期表的位置為    ；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為    ．

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0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號為    ，它在周期表的位置為    ；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為    ．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

 

（3）                                                   

（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

（3）        。

39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+＝Mg2++H2O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

　　

　　

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


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