A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol?L-1C. c(H+)?c(OH-)=10-14 D. c(A2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2A)18. 某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是
A.0.1mol·L1氨水中,c(OH)=c(NH4)
B.10mL 0.01 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.0.1 mol·L1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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下列敘述正確的是
A.0.1mol·L1氨水中,c(OH)=c(NH4)
B.10mL 0.01 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.0.1 mol·L1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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下列敘述正確的是

A.0.1mol·L1氨水中,c(OH)=c(NH4)

B.10mL 0.01 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D.0.1 mol·L1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

 

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某二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA,HAH++A2-.下列敘述不正確的是

[  ]

A.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)

B.在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH)>c(H+)

C.在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)

D.H2A溶液中c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)

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某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A=H++HA;HAH++A2-.現(xiàn)有下列四種溶液

①0.01 mol/L的H2A溶液

②0.01 mol/L的NaHA溶液

③0.02 mol/L的HC1溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是

[  ]

A.

溶液中存在水解平衡:HA+H2OH2A+OH

B.

溶液中有:c(HA)+c(A2)=c(Na+)

C.

溶液中有:c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)

D.

四種溶液中c(HA)濃度大小:③>②>①>④

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