題目列表(包括答案和解析)
(8分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示 , K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1。
(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
①表中3min~4min之間反應處于_________狀態(tài);
c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________ (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________ (單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g);△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= -221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定溫度下,在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達到平衡狀態(tài),此時n(CO)="a" mol,n(NO)="2a" mol,n(N2)="b" mol,且N2占平衡總體積的1/4。
①則該反應的平衡常數(shù)K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____ _____
A.v生成(CO2)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:
(3)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是___________
A.降低溫度 B.增大壓強同時加催化劑
C.升高溫度同時充入N2 D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
①寫出此變化中的總化學反應方程式:________________________________________。
②有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:_____________________________________________________________。
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度
c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g);△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= -221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定溫度下,在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達到平衡狀態(tài),此時n(CO)="a" mol,n(NO)="2a" mol,n(N2)="b" mol,且N2占平衡總體積的1/4。
①則該反應的平衡常數(shù)K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____ _____
A.v生成(CO2)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:
(3)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是___________
A.降低溫度 B.增大壓強同時加催化劑
C.升高溫度同時充入N2 D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
①寫出此變化中的總化學反應方程式:________________________________________。
②有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:_____________________________________________________________。
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