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11．已知NaA水溶液呈堿性.常溫下將0.1 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水.得到pH<7的1 L溶液.則溶液中下列關(guān)系正確的是A．c(A--) > c(HA) B．c(Cl--) > c(A--) > c(H+) > c(OH--) 【查看更多】

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的電離平衡外，還存在著如下平衡：人體血液的pH通常穩(wěn)定在7．35～7．45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。
①當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為___________________________；
②當(dāng)c（OH^-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明。
___________________________________

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弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和的電離平衡外，還存在著如下平衡：

CO₂(g)CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H₂CO₃—NaHCO₃環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：

①當(dāng)c(H⁺)增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為___________________；

②當(dāng)c(OH^-)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明。_________________________。

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平衡問題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）

2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2L．則A的起始投入量為______mol，平衡常數(shù)K=______，恒溫恒壓時(shí)，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=______mol．L^-1時(shí)，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化．
（3）若25°C時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為______，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯______性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

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平衡問題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）

2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2L．則A的起始投入量為    mol，平衡常數(shù)K=    ，恒溫恒壓時(shí)，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=    mol．L^-1時(shí)，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化．
（3）若25°C時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為    ，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯    性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

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平衡問題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）