（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)____________        _，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為       g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)= 3 c(Cu²⁺ )= 0.3 mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

【解析】（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應(yīng)式為O₂ + 4H⁺ + 4e^-= 2H₂O。因?yàn)榭偡磻?yīng)是O₂ + 2H₂ = 2H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是4mol，所以若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為18g。

（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉(zhuǎn)移的電子是0.01mol，所以轉(zhuǎn)移的總的電子是0.03mol。

（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)____________         _，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為        g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)= 3 c(Cu²⁺ )= 0.3 mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

【解析】（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應(yīng)式為O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O。因?yàn)榭偡磻?yīng)是O₂ + 2H₂ = 2H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是4mol，所以若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為18g。

（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉(zhuǎn)移的電子是0.01mol，所以轉(zhuǎn)移的總的電子是0.03mol。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H₂S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請(qǐng)回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是           ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為         ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

元素Y第一電離能大于X的原因是                                            ；

（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式                     ；

②已知CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN^- 中鍵數(shù)目為              ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點(diǎn)高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以雜化軌道類型是sp³。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg為3s²構(gòu)型，此時(shí)3p⁰全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價(jià)電子，對(duì)于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價(jià)電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價(jià)電子軌道表達(dá)式是

②氮?dú)庵械�原子和氮原子形成的化學(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的。CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN^－ 中鍵數(shù)目為2N_A。

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請(qǐng)回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式                    ；

②已知CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN^-中鍵數(shù)目為             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點(diǎn)高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以雜化軌道類型是sp³。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg為3s²構(gòu)型，此時(shí)3p⁰全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價(jià)電子，對(duì)于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價(jià)電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價(jià)電子軌道表達(dá)式是

②氮?dú)庵械�原子和氮原子形成的化學(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的。CN^- 與 N₂ 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN^－ 中鍵數(shù)目為2N_A。