(5) [方法規(guī)律總結(jié)]框圖題:二卷中有元素化合物的推斷題.其中涉及的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式.基本上都是教材里有的.所以考生在應(yīng)試準(zhǔn)備中.要將教材中的方程式靈活而有目的地理解.如從方程式的條件.物質(zhì)狀態(tài).反應(yīng)方程式的形式.與常見物質(zhì)的反應(yīng).與水的反應(yīng)等進(jìn)行歸類.在思考框圖題時.先去想教材是否有該反應(yīng)(按教材的順序或周期表的族序數(shù)).若沒有就是題中是否給信息.按照題中信息去分析解答.近年來高考化學(xué)無機(jī)綜合題:(1)從題型上看.主要包括幾種類型:簡答題.信息給予題.框圖推斷題.化學(xué)計算推理題.(2)從試題內(nèi)容上看.“以學(xué)科內(nèi)綜合為主 .突出基礎(chǔ)知識.突出主干知識.(3)從構(gòu)思設(shè)計題目技巧上看.題目分值不大.題型三 實(shí)驗(yàn)――09年命題的重點(diǎn)物質(zhì)的制備.實(shí)驗(yàn)操作與性質(zhì)的探究探究性實(shí)驗(yàn)題能有效地考查學(xué)生思維的開拓性.故此種題型將是命題者的首選.它以考查綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰橹?要求學(xué)生具有規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作能力.能正確地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計.實(shí)驗(yàn)評價以及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新.同時對實(shí)驗(yàn)中的定量問題能進(jìn)行相關(guān)的計算和分析討論.教材中基本實(shí)驗(yàn)的拓展.提升將是命題的核心內(nèi)容. 實(shí)驗(yàn)題:需要從教材出發(fā).教材中的演示實(shí)驗(yàn).分組實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理.儀器用途.儀器操作.注意事項(xiàng)等.就是目前化學(xué)命題意圖的基石.應(yīng)從不同角度出發(fā).把每道題當(dāng)做新題來理解命題意圖.[原創(chuàng)8]某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì).請回答下列問題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能,下列為制取Cu2O的三種方法;
【方法1】:用炭粉高溫還原CuO:2CuO+C 
  △  
.
 
 Cu2O+CO
已知:2Cu(s)+
1
2
O2(g)=Cu2O(s)△H1=-169kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s)△H3=-157kJ?mol-1
則該方法的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)中;△H=
 
kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
【方法II】:電解法:基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液,總反應(yīng)為:2Cu+H2
 電解 
.
 
Cu2O+H2
該電解池陽極的電極反應(yīng)
 

【方法III】:加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備CU2O,同時放出N2,其化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
2H2O(g) 
光照
Cu2O
  2H2(g)+O2(g)△H>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表:
序號 t/min 0 10 20 30 40 50
C/mol-1
溫度/℃
T1 0.500 0.492 0.486 0.482 0.480 0.480
T1 0.500 0.488 0.484 0.480 0.480 0.480
T2 0.500 0.450 0.450 0.450 0.450 0.450
A.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2
 
T1(填“<”或“>”)
B.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①中所用的催化劑催化效率
 
(填“高”或“低”)
D.實(shí)驗(yàn)②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 

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廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮,然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法:

【方法一】在氧充足條件下,通過好氧硝化菌的作用,將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮,然后在缺氧條件下,利用反硝化菌,硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)。見圖中之①。反應(yīng)過程為如下(注:有機(jī)物以甲醇表示;當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時,需另外投加有機(jī)碳源)。

2+3O22HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O22HNO3

6+2CH3OH6+2CO2+4H2O

6+3CH3OH3N2+3CO2+3H2O+6OH-

【方法二】與方法一相比,差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

請回答以下問題:

(1)的空間構(gòu)型為__________。大氣中的氮氧化物的危害有________和________等。

(2)方法一中氨態(tài)氮元素1 g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為__________ g。

(3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因:_________________________。

(4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸鹽還原成氮?dú),從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利,農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè),以防止反硝化作用。其原因是______________。

(5)荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑。在厭氧條件下,以亞硝酸鹽作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以表示)氧化為氮?dú)?見圖中過程③)。其反應(yīng)離子方程式為___________________________________________________。

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廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮,然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法:

【方法一】在好氧條件下,通過好氧硝化菌的作用,將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮,然后在缺氧條件下,利用反硝化菌,硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)。見圖中之①。反應(yīng)過程為如下(注:有機(jī)物以甲醇表示;當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時,需另外投加有機(jī)碳源)。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3

6NO3+2CH3OH→6NO2+2CO2+ 4H2O     6NO2+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH

【方法二】與方法一相比,差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

 


請回答以下問題:

(1)NH4+的空間構(gòu)型為          。大氣中的氮氧化物的危害有             等。

(2)方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為        g。

(3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因:                       。

(4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸鹽還原成氮?dú)猓瑥亩档土送寥乐械貭I養(yǎng)的含量,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利,農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè),以防止反硝化作用。其原因是                    。

(5)荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑。在厭氧條件下,以亞硝酸鹽作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以NH4+表示)氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③)。其反應(yīng)離子方程式為               。

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《全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望》報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展.科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源,氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量.即:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ/mol.
(1)試分析“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源的原因 ____________________;____________________(指出兩個優(yōu)點(diǎn)即可).
(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制。垖懗龉I(yè)上由天然氣與H2O(g)反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________.
(3)利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法,總反應(yīng)方程式為
,其循環(huán)過程分三步進(jìn)行:
(a)SO2+I(xiàn)2+H2O→A(________)+B(________)
(b)A(________)→________+________
(c)B(________)→________+________+________
(d)完成以上三步反應(yīng),并確定最難進(jìn)行的反應(yīng)為________.
(4)目前,有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如下圖所示:
這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系,類似于生物的光合作用,太陽能和水是用之不竭的,而且價格低廉.急需化學(xué)家研究的是______________________.

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從分類角度看,金屬可分為黑色金屬和有色金屬.鐵是日常生活中最常見的黑色金屬,請回答下列問題:
問題1:鐵為何稱為黑色金屬?
(1)同學(xué)們經(jīng)百度查詢,得到以下兩種解釋,你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
.(填字母)
A.因?yàn)殍F表面上有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬.
B.因?yàn)殍F的粉末為黑色,鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬.
(2)已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物.請定性證明其中含有Fe3O4(只要求簡述實(shí)驗(yàn)方法)?
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng),用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng),用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成,說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng),用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng),用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成,說明其中含有Fe3O4

(3)將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中,并將所得溶液分為兩份.一份溶液加入少量硝酸鉀晶體,發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變,此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
,另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液,所見主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

問題2:已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2,為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2,同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法:
C.看灼燒前后固體顏色是否變化.    D.看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況.
(4)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒.(填儀器名稱)
(5)方法C中,如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變,說明Fe2O3發(fā)生了變化.能否說明產(chǎn)物一定為FeO?
不能
不能
,(填“能”或“不能”)理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的

(6)方法D中,測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30:29,則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4

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