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一、選擇題（3×16＝48分）

1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

二、（5＋7＋6＝18分）

17．（6分）

（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點（1分）

（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）

18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

2Clˉ－2e^－ = Cl₂↑   升高   

阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧

化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

NaCl +H₂O   NaClO + H₂ ↑

或 2 NaCl + 2 H₂O  H₂↑ + Cl₂↑+ 2NaOH

Cl₂ +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H₂O

19．（6分）

（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）

（2）500℃，V₂O₅催化劑 （2分）

（3）小于    （1分）

三、（12＋10＝22分）

20．（12分）

（1）Na^＋[∶H]^－（2分）

??（2）陽極：4ＯＨ^－－4ｅ^－＝Ｏ_２↑＋2Ｈ₂Ｏ（2分）

???? 陰極：4Ｎa^＋＋4ｅ^－＝4Na（2分）

??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ₂↑（2分）

??（4）Ｈ₂、Cl₂、NaOH、HCl （4分）

21. （10分）

（1）N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O；△H=－624kJ/mol（2分）

（2）①Cu²⁺+2e^－=Cu（2分）   ②112  （2分）

（3）ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O（2分）

（4）N₂+6H⁺+6e^－==2NH₃ （2分）

四、（14分）

22．（14分）

方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）

②B （1分）         

③  （1分）

方案Ⅲ：①保證CaCO₃完全分解 （1分）

②應(yīng)在干燥中冷卻（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分）  

②C （1分） 

③偏高（1分）

方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測量（1分）

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫（1分）

五、計算（8分）

23． 1.13t（寫出有關(guān)化學(xué)方程式或關(guān)系式4分）