(4)寫方程式:B+E→A 【查看更多】

 

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根據(jù)方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4 
  △  
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，請(qǐng)回答：
（1）（NH4）2SO4屬于
A
A
，H2O屬于
A
A
．（填字母）
A、電解質(zhì)    B、非電解質(zhì)    C、膠體
（2）寫出（NH4）2SO4的電離方程式：
（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
  △  
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
  △  
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．E．

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Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫出一條即可）．
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Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

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Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請(qǐng)回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問題：

(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動(dòng)           B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

 

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請(qǐng)回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

 

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