已知:在pH為4~5時(shí).Fe3+幾乎完全水解而沉淀.Cu2+卻不水解.(1)加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有: (2)氧化劑A可選用 ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 (3)要得到較純的產(chǎn)品.試劑B可選用 ① NaOH ② FeO ③ CuO (4)試劑B的作用是 ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀(5)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是 ① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā)濃縮 ③ 蒸發(fā)至干 ④ 冷卻(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值.某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案一:稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止.冷卻.稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g.方案二:稱(chēng)取m g晶體.加入足量氫氧化鈉溶液.過(guò)濾.沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止.冷卻.稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g.試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案.其中正確的方案是 .據(jù)此計(jì)算得x = . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
cd
cd

a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
40H--4e-═02↑+2H20
40H--4e-═02↑+2H20
．
（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
電解的離子方程式為
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）
ABDE
ABDE
．
A．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重
D．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干-稱(chēng)重-再烘干-再稱(chēng)重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11200n
V
11200n
V
（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

查看答案和解析>>

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

                     圖4-16

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開(kāi)始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)量

D.電極在烘干稱(chēng)量的操作必須按烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

圖4-16

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開(kāi)始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)量

D.電極在烘干稱(chēng)量的操作必須按烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

精英家教網(wǎng)

（1）符合條件的A可能是______
a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
精英家教網(wǎng)

（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有______；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的______極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有______電解的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）______．
A．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重
D．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干-稱(chēng)重-再烘干-再稱(chēng)重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

查看答案和解析>>

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示
（1）符合條件的A可能是_______________
a.NH3·H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2
（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有____________；步驟②中所用的部分儀器如圖：則A連接直流電源的
____________ 極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。
（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有_____________________
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母)_____________。
A．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重
D．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干一稱(chēng)重一再烘干一再稱(chēng)重，進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________(用帶有n、V的計(jì)算式表示)。

查看答案和解析>>

一 二、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

 

 

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)。

（4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO2 （1分）     高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe2O3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

（6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減��；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分）  

（2）過(guò)濾（1分）

（3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）

（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）       

（5）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）

 

 

 

19．（每空2分）

（1）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。     氧化還原反應(yīng)        （2）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。

（3）C10H12O4

（4）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×105  ；18 

（2）86.96%

（3）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。 ；138

21．A（1）●：AlF6－   ○：Na＋        AlF6－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）

 (2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。

 (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　  共價(jià)鍵、配位鍵（2分）　　　

降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。（1+3分）

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案