（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          。
（2）將制得的產品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                                 。
②精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，寫出相應的電極反應式：
正極                、負極               。

(11分)根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為                                                           。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化：

Hg²⁺+ CH₄ =CH₃Hg⁺+H⁺，我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mo1，是否達到了排放標準       （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式                                            。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0₇溶液的儀器是            。（酸式滴定管或堿式滴定管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                      。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表達式表示）。

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

     請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為      法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式      。

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ???????? ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）??????????? 。

（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是???????????????? ，則固體B的成分為????????? 。

（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1～2，其作用是??????????????????????????????????????? 。

下列離子方程式中書寫正確的是（    ）

A．向硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)₂稀溶液：

NH₄⁺+Fe²⁺+SO₄^2－+ Ba²⁺+3OH^－ = BaSO₄↓+ Fe(OH)₂↓ +NH₃·H₂O

B．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO₂＋2Fe³⁺＋4H⁺＝SO₄^2－＋2Fe²⁺＋2H₂O

C．H₂¹⁸O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H₂¹⁸O₂ ＋2MnO₄^－＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－