鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；電解液中H₂SO₄的濃度將變

小

小

；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加

48

48

g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

Pb

Pb

、B電極上生成

PbO₂

PbO₂

，此時鉛蓄電池的正負極的極性將

對換

對換

．

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鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

；正極區(qū)PH值將

變大

變大

（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變

小

小

；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加

48

48

g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

Pb

Pb

，B電極上生成

PbO₂

PbO₂

，此時鉛蓄電池的正負極的極性將

對換

對換

．
（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．請在方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖．

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一 二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）溫度過高發(fā)生副反應。

（4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO₂ （1分）        （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe^2＋＋NO₃^－ ＋4H^＋ = 3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O（2分）

（6） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放熱， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分）  

（2）過濾（1分）

（3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解（2分）       

（5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）

19．（每空2分）

（1）     氧化還原反應        （2）

（3）C₁₀H₁₂O₄

（4）

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×10⁵  ；18 

（2）86.96%

（3） ；138

21．A（1）●：AlF₆^－   ○：Na^＋        AlF₆^－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）

 (2)．H₂O₂分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。

 (3)3ｄ¹⁰4ｓ¹（1分）　　  Cｒ（1分）　  共價鍵、配位鍵（2分）　　　

降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；（1+3分）