在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．
A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO       B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑ D．CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO 

△   .

 Cu+H₂O F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應(yīng)濾液的組成也不同．試推斷有哪幾種可能性，并將結(jié)果列入下表：

	固體	濾液中溶質(zhì)
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+C1₂=2NaCl，Na、Cl元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，其中反應(yīng)前Na元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后Na元素化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)前Cl元素的化合價(jià)為 0價(jià)，反應(yīng)后Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，Na為還原劑，C1₂為氧化劑．化合物BrF_x與水按分子個(gè)數(shù)之比3：5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸（HBrO₃）氫氟酸
（HF）、單質(zhì)溴（Br₂）和氧氣．
（1）化合物BrF_X中，x=．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）此反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是．